Exercício resolvido – Equação geral dos gases

Exercício resolvido que exige os conhecimentos: equação geral dos gases, lei dos gases perfeitos, estudo dos gases.

(Exercício resolvido – equação geral dos gases) Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser de10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.

Resolução

Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:

Onde, T0 = 7 +273 = 280K

Substituindo na equação, os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:

Logo, T = 525K

Fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:

T = 525 – 273 = 252 oC

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Respostas de 39

  2. POR FAVOR ME AJUDA NÃO ESTOU CONSEGUINDO FAZER|Calcule a massa de gás metano (CH4)
    contida em um recipiente de 41 litros, com pressão
    de 10 atm e temperatura de 127°C. Dado: CH4
    = 16u.

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  3. Preciso de ajuda nao sei que lei usar na seguinte questao:Um mergulhador,em um lago, solta uma bolha de ar de ar de volume V a 5,0m de profundidade. A bolha sobe ate a superficie, onde a pressão é a pressão atmosferica. Considere que a pressão aumenta 1,0atm a cada 10m de profundidade. Nesse caso, o valor do volume da bolha na superficie é aproximadamente.

    a) 0,67v
    b) 1,5v
    C)2,0v
    D)0,50v
    eu tentei fazer com a lei de Boyle mas sempre da 0,5 preciso que alguem me ajude. OBRIGADO.

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    1. p/ Anônimo

      Vamos supor que o ar tem comortamento ideal (p.V/T = constante)

      P atm = 1 atm
      P (a 5 metros) = 1,5 atm

      Vamos considerar também que a temperatura não se altera.

      p1.V1 = p2.V2

      1,5.V = 1.V2
      V2 = 1,5.V (letra B)

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  4. Paulo mergulha em um lago, segurando na mão um copo cheio de ar, com a abertura voltada para baixo. À medida que vai descendo e sem deixar que o ar escape, Paulo mede o volume, a temperatura e a pressão do ar no copo.

    Ele verifica, inicialmente, que a temperatura não se altera.

    Considerando-se essas informações, é CORRETO afirmar que, enquanto vai afundando, Paulo verifica, também, que

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  5. Preciso de ajuda para resolver isso:
    Sabendo que 20 L de gás oxigênio foram mantidos a 27°C e 3 atm de pressão, indique o novo volume do gás a 127°C e 5 atm.

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    1. se vc utilisar a lei geral dos gases (PiVi = PoVo)(caso tenha aprendido de outra forma P2,V2 ou T2) e tranformando o °C em K não tera( ——- —— )
      problema ( Ti To )

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    3. PV = PV 3atm.20l = 5atm.V2 60 = 5V2 O NOVO VOLUME É 16L
      T T 300K 400K 300 400
      MULTIPLICA E DEPOIS DIVIDE OK
      QUANTO MAIOR A TEMPERATURA MENOR O VOLUME OK

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  6. Me ajudem por favor! Um balão meteorológico de cor escura, no instante de seu lançamento,contém 5 litros de gás Hélio (He), e 800mmHg. Após subir uma altitude de 10 km, a pressão do gás reduziu a 0,2 atm e a temperatura, devido a irradição solar, se elevou para 60ºC. Nessas condições calcule novo volume

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  7. Olá boa noite, estou com um problema e nao vconsigo resolver:
    Qual o volume aproximado de um mol de gás ideal a 27 °C, sob uma pressão de 2,1 atm?

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  9. Como resolvo essa questão? Me ajudem…
    Quandos moles de C2H4 existem em 30 litros desse gás, à pressão de 0,41 atm e a 27ºC?(R=0,082atm.l/mol.K)

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    1. n=PV/RT n=0,41atm.30l multiplica e depois divide
      0,082atm.l.300k
      mol.k
      n=12 numero de mol=0,49 aprocimadamente
      24,6
      ONDE:T 27ºC EM K= 300
      P= 0,41 atm
      v=30L
      R= 0,082.atm.l/mol.k

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  11. Me ajuda:um pneu calibrado a uma pressão de 4 Atm em um dia frio,a temperatura de 7 graus celsius.
    o Volume ea quantidade de gás injetada são os mesmos,QUal será a pressão de calibração do pneu na temperatura de 37 graus celsius?

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  12. A ilustração A mostra um balão contendo uma massa fixa de gás. com volume de 200ml, imerso em um banho de água e gelo ( 0ºC ). A ilustração B mostra o mesmo balão com volume de 240 ml após um aquecimento do sistema. Determine a temperatura do sistema.
    V1 = 200 ml t1 = 273 k v2= 240ml t2 = X.

    v1 = v2 200 = 240 200x = 240.273
    ti t2 273 X

    200x = 65.520 X = 65520 = 327.6 K = 54.6ºC
    200
    Está certo?

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  13. p/ Débora

    Vamos admitir como aproximação que o gás em questão tem comportamento ideal. Assim:

    p.V = n.R.T

    2.1,12 = n.0,082.546

    obs:
    273ºC = 546 K
    R = 0,082 atm.l/mol.K

    n = 0,05 moles

    0,05 moles ———— 0,8 g
    1 mol —————– x g

    x = 0,8/0,05 = 16 g

    Resp: A massa molecular é de 16g

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  14. Oi,preciso de ajuda com o seguinte exercíco:Indicar os cálculos necessários para a determinação da massa molecular de um gás sabendo-se que 0,800g desse gás ocupa um volume de 1,12 litros a 273ºC e 2,00 atm. Que valor se encontra para a massa molecular do gás? (Volume molar nas CNTP = 22,4 litros)

    Responder

  15. p/ adriele

    Para resolver este exercício vamos fazer uma aproximação. Vamos supor que o metano tem comportamento de gás ideal. Assim, podemos usar a equação: p.V = n.R.T

    Temos:
    p = 1 atm
    R = 0,082 atm.l/mol.K
    T = 27ºC = 300 K
    V = é o que queremos calcular

    Precisamos achar n. Sabemos que 1 mol de moléculas de CH4 pesa 16g, pois:
    M CH4 = 12 + 1.4 = 16g

    16 g ——- 1 mol
    2 g ——– x moles

    16.x = 2
    x = 1/8

    Agora podemos usar a equação:
    1.V = 1/8.0,082.300
    V = 3,075 litros

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  16. p/ Carol

    p.V = n.R.T
    1.1 = n.0,082.300

    obs:
    R = 0,082 atm.l/mol.K
    T = 27ºC = 300 K

    n = 0,04 moles

    1 mol ——- 6,02×10^23
    0,04 moles —- x

    x = 2,4×10^22 "substâncias"

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  18. S.O.S como posso resolver isso?
    ———————————————
    Qual a quantidade de substancias de um gás ideal existente em 11, sob pressão de 1 atm de 27°c?
    ———————————————

    Responder

  23. Oi Laís!
    Essa questão se resolve do jeitinho que você postou mesmo. É o velho piviti=povoto ….rs

    Para usar esta relação estamos assumindo um comportamento de gás ideal. Vamos lá:

    p1.V1/T1 = p2.V2/T2

    Para usar esta fórmula temos que trabalhar sempre com as temperaturas absolutas (Kelvin). Logo:
    T1 = 127 + 273 = 400K
    T2 = 427 + 273 = 700K

    E sabemos que V2 = 3.V1
    Substituindo no piviti=povoto temos:

    p1.V1/400 = p2.3.V1/700

    Podemos cancelar V1 e rearrumando temos:

    p2/p1 = 700/(3.400) = 7/12

    Abraço

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  24. a temperatura de certa massa de um gas varia de 127ºc para 427ºc.Se volume do gás no processo triplicou,determine a relação 1º entre as pressões final e inicial desse gas p1

    nessa questão eu uso a formula
    p1.v1 = p2.v2
    —- ——
    t1 t2
    ??
    não consegui resolver ela 🙁 ajude-me

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