Exercício resolvido de física. Exercício de calorimetria que exige conhecimentos de quantidade de calor, calor específico e capacidade térmica.
(Exercício resolvido) Para aquecer 1 kg de uma substância de 10 0C a 60 0C, foram necessárias 400 cal.
Determine:
a) o calor específico do material
b) a capacidade térmica da substância
Resolução:
São dados do exercício:
m = 1kg = 1000 g
Q = + 400 cal
t0 = 10 0C
tf = 60 0C.
a)
A variação de temperatura da substância é dada por:
∆t = tf – t0
∆t = 60 – 10
∆t = 50 0C
Pela equação da quantidade de calor obtemos o calor específico da substância:
Q = m.c.∆t
400 = 1000 . c . 50
400 = 50 000 . c
400 / 50 000 = c
c = 0,008 (cal / g . 0C )
b)
A capacidade térmica é obtida pela equação C = m.c, logo:
C = m.c
C = 1000 . 0,008
C = 8 cal/0C
Respostas :
a) c = 0,008 (cal / g . 0C )
b) C = 8 cal/0C
Voltar para os Exercícios resolvidos de Física
Tirinha de Física
Confira mais tirinhas de física do nosso blog.
Ajudaria em uma questão?
Calor deve ser fornecido a uma chaleira de cobre de massa 500,0 g, a qual contém 400,0 g de água, para aumentar sua temperatura de 22,0 c até o ponto de ebulição da água, 100,0 c. qual a porcentagem do calor foi usada para aumentar a temperatura da água?
Qual a quantidade de calor para massa de 150 g de água numa variação de temperatura de 5 °C. Considere c = 1 cal/c.°C.
A figura representa a quantidade de calor absorvida por 10g de certa substância no
estado líquido, em função da temperatura. O calor latente de mudança da fase líquido-
vapor vale, em cal/g:
alguem pode me ajudar
?
Oi boa tarde gostaria que alguém me ajudasse a resolver a seguinte questão Uma frigideira metálica é posta sobre a chama do fogão e eleva a sua temperatura de 30°C para 150°C em 25 segundos, se o calor específico do metal é 0,04 cal/g.°C e a massa da frigideira é de 200 gramas, qual o fluxo de calor deste fogão? ( 1cal = 4,186J )
qual é a temperatura final da mistura de 200g de agua a 20°c com 600 de agua a 50°c? considere o calor específico da agua c=1cal/g°c.
Um volume de 0,3 m³ de água líquida saturada a 180 °C sofre uma expansão isotérmica em um sistema fechado até que seu título seja de 53%. Determine o trabalho total produzido nesta expansão em MJ. O volume específico de líquido saturado e vapor saturado é, respectivamente: vls = 0,001127 m³/kg e vvs = 0,19384 m³/kg. A pressão de saturação a 180°C é 1002,8 kPa.
Um recipiente rígido e fechado de 2,8 litros contém inicialmente uma mistura de água e vapor a 120 °C com um título de 25%. Calcule o calor necessário para aquecer esta mistura até atingir 160 °C. A energia interna no estado 1 e no estado 2 são, respectivamente U1 = 1010 kJ/kg e U2 = 2053 kJ/kg. O volume específico de líquido saturado e vapor saturado é, respectivamente, vls = 0,001060 m³/kg e vvs = 0,89133 m³/kg.
Em uma caneca contém 250 ml de chá em uma temperatura de
50ºC. São adicionados 10 ml de água em uma temperatura de
20ºC. Vamos considerar que a xícara não absorva nenhuma
quantidade de calor durante o resfriamento do chá. Determine a
temperatura de equilíbrio do sistema.?
Você tem a opção de provar chocolates de diferentes concentrações e percebe que os de baixa concentração de chocolate (como o ao leite) derrete com muita facilidade enquanto os de alta concentração (como o 75%) derretem com dificuldade. Levando em conta que quanto maior a concentração de chocolate, menor o teor de gordura e açúcares, como você pode explicar esta diferença de derretimento causado pelo calor da mão segurando o chocolate?
Quantos quilogramas de um suco de calor específico 0,6 cal/g oC poderá ser refrigerado de 25 oC até 0 oC usando 3 kg de gelo a 0 oC? LFusão = 80 cal/g
O nitrogênio possui a temperatura de ebulição de -196 oC. Uma vez que um frasco cheio de nitrogênio líquido for colocado à temperatura ambiente, o que acontecerá?
Queria saber como calcule a quantidade de calor que devemos fornecer a 200g de agua a 30c para elevar a sua temperatura para 100c ,dado o calor específico da água 1 cal g.c
Os dados são:
Q = ?
m = 200g
c = 1 cal/g°C
∆T = 100 – 30 = 70 °C
Q = m.c.∆T
Q = 200.1.70
Q = 14000 cal
sssdsd
um objeto de massa 150g recebe 120 cal de energia e sua temperatura sobe de 30 graus Celsius para 70 graus Celsius Qual é o calor específico da substância que constitui
os dados são:
Q = 120 cal
m = 150g
c = ?
∆T = 70-30 = 40 °C
Q = m.c.∆T
120 = 150.c.40
120 = 6000.c
c = 120/6000
c = 0,02 cal/g°C
Ao ser aquecida recebendo 540 kcal de calor uma substância sofrer completa valorização sabendo que a amostra tem 2,5 Kg de massa determine seu calor latente de valorização em cal/g
Calcule a temperatura final em °C, atingida por 500g de água a 5°C, ao receber 6500 calorias
os dados são:
Q = 6500 cal
m = 500 g
c = 1 cal/g°C
∆T = ?
Q = m.c.∆T
6500 = 500.1.∆T
∆T = 6500/500
∆T = 13 °C
Como a água estava inicialmente com a temperatura de 5 °C a temperatura final será:
t = 5 + 13 = 18 °C
Ou seja, a água aqueceu 13 ºC e chegou a temperatura de 18 °C
Uma barra de ferro, inicialmente a 100°C e resfriada até 20°C. Se a massa dessa barra é 13g e ©ferro=0,11cal/,g°C, qual quantidade de calor essa barra perde?
Me ajudem um corpo tem capacidade termica de 25cal°c e esta a 10°c,apos receber 1250cal,qual sera sua temperarura final?
Calcule a potencia para um forno, que derrete completamente 125g de gelo a 0°c em apenas 21s. O calor latente de gelo é 80 cal/g
Olá alguém ajuda
Dez gramas de gelo encontram-se á temperatura de -20 graus celsius. Em presença do sol durante um certo tempo, verifica-se que uma parte do gelo se funde, restando 4g no estado sólido. Qual a quantidade de calor que o gelo recebeu nesse intervalo de tempo?