É importante lembrar que a temperatura deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin).
Na lei dos gases notamos que: P.V / T = a ; onde “a” é uma constante que não sofre alteração durante uma transformação gasosa.
A constante “a” é caracterizada por estar relacionada a:
1) a quantidade do gás, ou seja, ao número de mols (n) do gás.
2) a um fator de multiplicação relacionado a primeira constante, ou seja, com a primeira é n a segunda é R (constante universal dos gases perfeitos).
R = 8,31 J/mol.K
Temos, então, a Equação de Clapeyron:
P.V = n.R.T
Mas, antes de continuarmos no estudo dos gases, vamos resolver um exercício utilizando a lei geral dos gases:
Exercício: Uma dada massa de gás perfeito está em um recipiente de volume 8,0 litros, a temperatura de 7,0 oC, exercendo a pressão de 4,0 atm. Reduzindo-se o volume a 6,0 litros e aquecendo-se o gás, a sua pressão passou a ser 10 atm. Determine a que temperatura o gás foi aquecido.
Aplicando a lei geral dos gases perfeitos, temos:
Onde, T0 = 7 +273 = 280K
Substituindo na equação os valores fornecidos pelo enunciado do exercício temos:
Logo, T = 525K
Fazendo a transformação para a escala Celsius, temos:
T = 525 – 273 = 252 oC
Para encontrar outros exercícios resolvidos veja o nosso índice de exercícios.
p/ Maced
irmao a xpressao (T0=7+273) e a conversao d temperatura em celcius para kelvin. ak usou-se a formula (Tk=t+273) sendo t- tmperatura em celcius e Tk –
temperatura em kelvins
não entendi uma coisa, o porque de T0 = 7 +273 = 280K??
não entendi uma coisa, o porque de T0 = 7 +273 = 280K??
poe quê 273 e o valor de kelvin
estou querendo saber qual é o valor maximo de temperatura na faze de compressao de um motor que tem um cilindro com 2000cc e que sofre uma taxa de compressao de 17:1. o ar nesse motor entra na temperatura de 20 graus celsius, e com pressao atmosferica.alguem pode ajudar?!