Equação de Clapeyron

P.V = n.R.T

Onde:

P = pressão do gás

V= volume do gás

R = a constante universal dos gases, cujo valor pode ser escrito das seguintes formas:
R = 8,31 Joule/ (mol.K)
R = 0,082 atm . l / (mol . K)

n = número de mol do gás, cujo valor pode ser determinado a partir da razão entre a massa do gás e a massa molar do mesmo: n = m/M

T = temperatura do gás, que deve ser medida em uma escala termométrica absoluta (Kelvin).

Dado: constante universal dos gases perfeitos: R = 8,31 J/mol.K

Aplicando a equação de Clapeyron podemos encontrar o número de mols do gás. Mas, antes de começarmos, temos que colocar todas as unidades no SI, já que a constante dos gases foi dada nestes termos.

V = 2 litros = 2,0 . 10-3 m3
T = 17 + 273 = 290 K

P = 50 Pa

Agora podemos continuar:

P.V = n.R.T

50 . 2,0 . 10-3 = n . 8,31 . 290

Isolando n na equação temos:

n = ( 50 . 2,0 . 10-3 ) / ( 8,31 . 290 )

n = 4,5 . 10-6 mol

Lei mais sobre o estudo dos gases:

Estudo dos gases

Transformações gasosas

Lei dos gases

Índice de Exercícios Resolvidos

Sugestão de Leitura:

Por que a equação de Newton é de segunda ordem?